«Задания и вопросы по химии (ответы и решения)»

Вариант 58

Задание 7

Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль. (Ответ: 19,88 г)

Задание 28

Сколько протонов и нейтронов содержит ядра изотопов 1939К и 1940К? Составьте электронную формулу данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится этот элемент?

Задание 54

Что такое энергия ионизации? Какой из металлов – калий, рубидий, цезий или франций – легче всего окисляется? почему?

Задание 93

Вычислите стандартные значения ΔG для реакций:

BaCO3(к) = ВаО (к) + СО2 (г)

СаСО3 (к) = СаО (к) + СО2 (г)

И определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.

Задание 110

Во сколько раз уменьшится скорость реакции при понижении температуры от 100 до 50С, если при охлаждении системы на 10С скорость реакции уменьшится в 2 раза?

Задание 139

В каком направлении сместится равновесие системы

4HCl (г) + О2 (г) = 2Cl2 (г) + 2Н2О (г)

При: а) увеличении концентрации О2; б) увеличении концентрации Cl2; в) повышении давления; г) возрастания объема реакционного сосуда?

Задание 169

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: а) гидросульфата калия и гидроксида калия; б) нитрата свинца (II) и гидроксида натрия.

Задание 206

На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакций, идущих по схемам:

KMnO4 + KOH + K2SO3 = K2MnO4 + H2O + K2SO4

S + HNO3 = H2SO4 + NO

Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

Задание 233

Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса железной пластинки, привнесении ее в растворы CuSO4, CaSO4? Почему?

Задание 242

Магниевая пластинка, соединенная с оловянной, опущена в соляную кислоту. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии пластинки.