«Задачи по химии, 8 задач» - Контрольная работа

Содержание

Задачи 2, 13, 24, 35, 46, 57, 68, 79

2. Напишите электронно-графические формулы атомов Ne, Ar, Kr в нормальном и возбужденном состоянии. Определите наличие свободных орбиталей у этих атомов.

13. Установите возможно (или невозможно) самопроизвольное протекания реакции С2Н4 (г) ® С2Н2 (г) + Н2 (г) при 298 К. (Ответ подтвердите расчетом).

24. В химической реакции Na2S2O3 + 2 HCl = 2 NaCl + S¯ + SO2 + Н2О

исходные концентрации реагирующих веществ равны [Na2S2O3]исх. = 1 моль/л и [HCl]исх. = 2 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию тиосульфата натрия до 3 моль/л, а концентрацию соляной кислоты – до 6 моль/л?

35. Составьте по три молекулярных уравнения к каждому из молекулярно-ионных уравнений:

а) Fе3+ + 3OН– ® Fе(ОН)3;

б) NН4 + + ОН– ® NН3↑ + Н2О;

в) СНзСОО– + Н+ ® СН3СООН.

46. AgNO3 + Na2SO3 + NaOH ® Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O,

Рb(NОЗ)2 →РbО + NO2 + O2.

57. Рассчитайте ЭДС гальванопары, образованной кадмием и цинком, если кадмий находится в стандартных условиях, а цинк в 0,01М растворе сульфата цинка.

68. При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25 А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод установлен из меди, подлежащей очистке.

79. Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Напишите соответствующие уравнения реакций, поясните ответ рисунком. Определите, в каком случае коррозия протекает быстрее, ответ подтвердите расчетом.

---

Введение

Поскольку электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно больше –0,41 В, из нейтрального раствора такого электролита у катода будет выделяться металл, т. е. на катоде будут разряжаться ионы меди и будет выделяться металлическая медь.

---

Заключение

Механизм электрохимической защиты металлов от коррозии позволяет рассмотреть течение коррозионных процессов в случаях механического повреждения металлических защитных покрытий. Здесь возможны два случая:

а) металл покрытия менее активен, чем защищаемый металл. Например, никель хорошо покрывает железо и достаточно стойко против действия разбавленных растворов кислот. В случае механического повреждения такого покрытия возникает гальваническая пара, в которой электроны переходят от железа к никелю; анодом здесь является железо, а катодом никель. В этом случае разрушается железо, а никель остается без изменений;

б) металл покрытия более активен, чем защищаемый металл. Например, покрытие железа цинком. При механическом повреждении цинкового покрытия возникает гальваническая пара, в которой железо служит катодом, а анодом — цинк, т. е. электроны переходят от цинка к железу, цинк разрушается, а железо остается защищенным до тех пор, пока не разрушится весь цинк (–0,763 В).

Из рассмотрения этих двух примеров можно сделать вывод, что из металлических защитных покрытий более надежным является покрытие металлом более активным (цинком), чем защищаемый металл.

---

Список литературы

Практические задания, не требуют списка литертуры

---