«ХИМИЯ Вариант 17» - Контрольная работа

Содержание

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Задание 4

Задание 5

Задание 6

Задание 7

Задание 8

Задание 9

Задание 10

---

Введение

1) Теплота растворения NaOH в воде равна 41,6 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при растворении в воде 225 г NaOH?

2) Какой объем 20%-ного раствора Н2S04 (плотность 1,14 г/мл) требуется для полного растворения 12 г магния?

3) 200 мл раствора серной кислоты нейтрализуют 250 мл 1н. раствора щелочи. Выразите концентрацию серной кислоты в граммах на литр раствора.

4) Какой объем 3н. Н2S04 требуется для нейтрализации 8,415 г КОН?

5) Вычислите моляльность и массовую долю раствора (плотность 1,107 г/мл), содержащего 50 г СuSO4 в 450 мл воды.

6) Вычислите осмотическое давление 5%-ного раствора ацетона (СН3)2СO в воде при 00С. Плотность раствора 0,90 г/мл.

7) Давление пара раствора 27 г неэлектролита в 108 г воды при 750Сравно 270,1 мм рт.ст. Вычислить молекулярную массу неэлектролита, если давление пара воды при 750С равно 289,1 мм рт.ст.

8) В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104 0С?

9) Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318 0С ниже, чем чистый бензол.

10) Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. Ответ: 0,061 моль/л.

---

Выдержка из текста работы

ХИМИЯ Вариант 17

1) Теплота растворения NaOH в воде равна 41,6 кДж/моль. Какое количество теплоты выделится при растворении в воде 225 г NaOH?

Q (NaOH)=41,6 кДж/моль;

m =225г;

М(NaOH)=23+16+1=40 (г/моль)

Q(m)-?

n =m/М=225/40=5,625 (моль)

41,6кДж – 1 моль

х кДж - 5,625 моль

Q(m)=х=41,6*5,625/1=234 (кДж).

Ответ: Теплота выделилась Q=-234кДж

---

Заключение

10) Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита, изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. Ответ: 0,061 моль/л.

С р-ра-?

б =0,72

Сн ( Pb(NO3)2)=0.05н

P=CRT=iCнRt=›

C=iCн

i =1+б(n-1)

Pb(NO3)2=Pb2++2NO3 =›n=3 (иона)

i=1+0,72(3-1)=2,44

С=iCн=2,44*0,05*1/2=0,061 (моль/л)

Ответ: 0,061(моль/л)

---