«Химия (решение заданий)» - Контрольная работа

Содержание

30 вариант

10. Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?

40 Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са(ОН)2 — СаСОз — Са(НСО3)2 — СаСО3 —СО2 —(NH4)2CO3.

80 Напишите выражения константы равновесия Кс для равновесных систем:

а) СaCO3(т) ⇄ CaO(т)+СО2(г); б) СО(г)+Н2О(г) ⇄ CO2(г)+Н2(г)

От каких факторов зависит константа равновесия?

110 Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?

120 Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением

Na2CO3 +H2O ⇄ NаНСОз + NaOH, ∆H>0

Предложите способы увеличения гидролиза соли.

161 Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

181 Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной НNО3.

10 вариант

11. На основании положения кремния в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида.

21. Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F2 и НС1. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?

41. Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).

71. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298= –173,0 кДж

MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж

а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.

111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции:

A12(SO4)3 + ЗСа(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.

131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.

В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151 Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb

СZn2+ = 10-2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л

---

Выдержка из текста работы

В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

151 Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb

СZn2+ = 10-2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л

Решение. Используя уравнения Нернста и стандартные электродные потенциалы, рассчитываем электродные потенциалы цинка и свинца:

Электрод Электродная реакция o , В

Pb2+/Pb Pb2+ + 2ē = Pb –0,126

Zn2+/Zn Zn2+ + 2ē = Zn –0,763

Zn2+/Zn = 0Zn2+/Zn + lg10-2 = -0,763 + 0,0295(–2) = - 0,822 В

Pb2+/Pb = 0Pb2+/Pb + lg1 = –0,126 + 0,02950 = –0,126 В

Так как Zn2+/Zn<Pb2+/Pb , то токообразующей в этом гальваническом элементе является реакция Zn0 + Pb2+ = Zn2+ + Pb0. Рассчитываем ЭДС элемента

Анод: Zn0 – 2e- → Zn2+

Катод: Pb2+ + 2e- → Pb0

---