«Химия, вариант 4» - Контрольная работа

Содержание

Задание 1. Сколько молекул содержится: а) в NaCl массой 5,85 кг; б) в CuO массой 0,8 т; в) в Na2CO3 массой 106 кг.

Задание 2. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

Задание 3. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(Г)и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О (г). Сколько теплоты выделится при этой реакции?

Задание 4. Реакция горения ацетилена идет по уравнению C2H2(г)+5/2O2(г)=2CO2(г)+H2O(ж) . Вычислите . Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

Задание 5. Реакция идет по уравнению N2+3Н2=2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ были [N2]=0,80 моль/л, [Н2]=1,5 моль/л, [NН3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5 моль/л.

Задание 6. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8 % раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 л этого раствора?

Задание 7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина С3Н5(ОН)3 зная, что этот раствор кипит при 100,390С. Эбуллиоскопическая константа воды 0,52 град.

Задание 8. Реакции выражаются схемами:

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

---

Выдержка из текста работы

Задание 8. Реакции выражаются схемами:

H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

Решение.

a) Определяем степень окисления элементов в каждом веществе:

+1-2 0 +1-2 +1+6-2 +1-1

Определяем, какие элементы отдали/приняли электроны и в каком количестве:

S-2 - 8e- = S+6 1

Cl0 + 1e- = Cl-1 8

-8e- +1e-

Сера (S) отдаёт 8 электронов, значит вещество сероводород (H2S) является восстановителем, сера окисляется. Хлор (Cl) принимает один электрон, значит хлор (Cl2) является окислителем, он восстанавливается.

Отсюда находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем:

---