Тест

«Химия - ХИ, вариант 2»

4 страниц

Содержание

Вопрос 1. Всякое чистое вещество, независимо от способов его получения и нахождения в природе, имеет постоянный качественный и количественный состав.

1) Закон простых объемных отношений.

2) Закон Авогадро.

3) Закон постоянства состава.

4) Закон простых кратных отношений.

5) Закон эквивалентов.

Вопрос 2.Единица количества вещества -

1) Молекула

2) Атом

3) Эквивалент

4) Моль

5) Ион.

Вопрос 3. Валентный электронный слой атома галия - Ga:

1) 3s2p2

2) 3dl04s'

3) 4s2p'

4) 3d'4s2

5) 4s2p2

Вопрос 4. Квантовые числа, описывающие а) форму орбитали, б) направление электронных облаков в пространстве:

1) a)l, б)/m I

2) а)n, б)l

3) а)m I , б) т S

4) а) п, б) m I

5) а)m I, б) l

Вопрос 5. В молекуле какого из веществ, у центрального атома имеет место sp2 - гибридизация?

1) ВС13

2) С2Н2

3) ВеСl2

4) H2SO4

5) SF6

Вопрос 6. Связи расположены в порядке увеличения их прочности:

1) H-Cl, H-F, Н-Вг

2) H-F, H-C1, Н-Вг

3) H-Br, H-F, H-C1

4) H-Br, H-Cl, H-F

5) H-Cl, H-Br, H-F.

Вопрос 7. При абсолютном нуле энтропия всех тел равна 0.

1) Гесса

2) Периодический закон

3) Первый закон Закон термодинамики

4) Второй закон термодинамики

5) Третий закон термодинамики.

Вопрос 8. Тепловой эффект реакции Cu2++Mg° =Mg2++Cu° равен 534 кДж. Какое количество теплоты выделится при восстановлении 12,8 г меди?

1) 1068 кДж

2) 10,68 кДж

3) 106,8 кДж

4) 213,6 кДж

5) 53,4 кДж

Вопрос 9. Если концентрацию водорода уменьшить в 3 раза, то скорость реакции 2H2+O2=2H2O.

1) увеличится в 2 раза

2) увеличится в 9 раз

3) уменьшится в 3 раза

4) уменьшится в 9 раз

5) увеличится в 3 раза.

Вопрос 10. В какую сторону сместится равновесие в системе Н2+I2=2НI; -АН, при а) увеличении температуры, б) понижении концентрации HI?

1) а) б)

2) а) б)

3) а) б)

4) а) б)

5) а) б)

Вопрос 11. Какие из перечисленных реакций в растворах электролитов идут до конца?

1) ЗКОН+А1(ОН)3=К3[А1(ОН)6]

2) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

3) MgS+2HCl=H2S+MgCl2

4) Все выше перечисленные

5) Нет правильных ответов

Вопрос 12. Какая среда и каково значение рН в растворе, содержащем 5.10- 4 моль/л ионов Н+?

1) щелочная, рН=3, 30

2) кислая, рН=4,70

3) щелочная, рН=4,70

4) нейтральная, рН=7

5) кислая, рН=3,30

Вопрос 13. Какова степень окисления кислорода в Н2О2? Чем может являться пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях?

1) -2, восстановитель

2) -1, окислитель и восстановитель

3) -2, восстановитель и окислитель

4) — 1, восстановитель

5) +2, окислитель.

Вопрос 14. Укажите продукты электролиза раствора Pb(NO3)2: 1)Н2, О2

2) Pb, N2, O2

3) Н2, РЬ(ОН)2

4) Pb, O2, HNO3

5) Н2, Pb(OH)2, HNO3, O2.

Вопрос 15. Укажите продукты коррозии контакта Mg-Cu в нейтральной среде: l)Mg2+ , Н2

2) Си2+, Н2

3) Mg(OH)2

4) Cu(OH)2

5) Mg(OH)2, H2.

Вопрос 16. В какой строке под пунктом а) находится металл, растворяющейся в концентрированной HNO3, под пунктом б) металл, растворяющийся в КОН? Составьте уравнения реакций.

1) а) Аи, б)Сг

2) а) Си, б) Аи

3) а) Си, б)Сг

4) а)Сг, б) Си

5) а) Аи, б) Си

Вопрос 17. В уравнении полуреакции МпО2+4ОН-. МпО4- +2Н2О количество отданных (принятых) электронов равно., МпО2 является.

1) +3 е-, восстановителем

2) —Зе-, восстановителем

3) +2е-, окислителем

4) -2е-, восстановителем

5) +3е-, окислителем.

Вопорс18. Координационное число и заряд иона-комплексообразователя в соединении [Pt(NH3)4Cl2] соответственно равны: