«8 заданий по химии» - Контрольная работа

Содержание

3.7 Рассчитайте растворимость карбоната кальция в воде, в 0,01 М раствора Na2CO3, в 0,1 М растворе КОН.

4.7

1. Рассчитайте [H+],[OH-], pH, pOH: 0,01 М раствор бензойной кислоты;

2. Рассчитайте pH раствора соли: 0,05 М NaH2AsO4;

3. Рассчитайте рН смеси: 10,0 мл 0,1 М H3AsO4 и 10,0 мл 0,1 М KOH.

5.7 Смешали 660 мл 0,5 М раствора H2SO4, 200 мл 0,1 н раствора H2SO4 и 500 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента H2SO4 в конечном растворе.

6.7 Объясните на чем основано комплекснометрическое определение сульфатов и фосфатов. Приведите уравнения реакций и выражения для расчетов массы компонентов по результатам титрования.

7.7 Объясните почему при хранении раствора перманганата калия его концентрация изменяется. Приведите уравнение соответствующих реакций.

8.7 Молярный коэффициент погашения MnO4- равен 2400 л•моль-•см-(λ=528 Нм, l=1 см). При какой концентрации вещества систематическая ошибка фотометрического определения минимальна?

9.7 Рассчитайте концентрацию CaCl2 в растворе в г/л, если при титровании 20,0 мл раствора CaCl2 раствором 0,05 н Hg2(NO3)2 получены результаты:

V Hg2(NO3)2, мл 10,0 15,0 17,0 17,5 17,9 18,0 18,1 18,5 19,0

Е,mB 382 411 442 457 498 613 679 700 709

10.7 Разделение каких анионов будет более эффективным CH3COO- и HCOO- или CH3COO- и HCO3-? Запишите константы ионного обмена для указанных пар анионов. Оцените факторы разделения для них.

---

Выдержка из текста работы

4.7

1) Записываем процесс диссоциации бензойной кислоты:

С6Н5СООН ⇔ С6Н5СОО-+Н+

Бензойная кислота (С6Н5СООН) является слабым электролитом, константа диссоциации бензойной кислоты равна Кд=6,3×10-5

Концентрация ионов водорода равна произведению концентрации бензойной кислоты на степень диссоциации Сα.

Рассчитываем неизвестную степень диссоциации из формулы Кд = Сα2

=0,08

Рассчитываем концентрацию ионов водорода:

[H+]= Сα=0,01•0,08=0,0008 моль-ион/л.

рН = -lg [Н+] = -lg(8,0×10-4) = 3,09

[OH-]=10-14/8,0×10-4=1,25•10-10

pOH=14-3,09=4,5

2) NaH2AsO4 – является солью образованной из сильного основания и слабой кислоты, поэтому реакция среды будет щелочной, уравнение диссоциации:

NaH2AsO4+Н2О⇔NaОН+H3AsO4.

---