Диплом-Центр.Ру - помогаем студентам в учёбе

У нас можно недорого заказать курсовую, контрольную, реферат или диплом

Неорганическая химия. Теплота образования вещества. Энергия Гиббса. Скорость реакции. Электролиз. Гидролиз. Электронные уравнения. (вариант 7) - Контрольная работа №17461

«Неорганическая химия. Теплота образования вещества. Энергия Гиббса. Скорость реакции. Электролиз. Гидролиз. Электронные уравнения. (вариант 7)» - Контрольная работа

  • 11 страниц(ы)

Содержание

Введение

Выдержка из текста работы

Заключение

Список литературы

фото автора

Автор: tbelousova87

Содержание

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

107. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив DGо298 прямой реакции.

127. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?

147. Для осаждения в виде АgСl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора АgNО3, потребовалось 50 см3 0,2 н. раствора HCl. Какова нормальность раствора АgNО3? Какая масса AgCl выпала в осадок?

167. Вычислите температуру кипения 5 %-ного раствора нафталина С10Н8 в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа его 2,57°.

187. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Сu2+ + S2– = CuS

б) SiO2–3 + 2H+ = H2SiO3

207. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы этих солей?

227. Реакции выражаются схемами:

HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + Н2О

K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

247. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu2+] = 0,01 моль/л.

267. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора АgNО3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.

287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?


Введение

87. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлорида водорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?


Выдержка из текста работы

Стандартный электродный потенциал магния -2,37 В

Стандартный электродный потенциал никеля -0,25 В

Поскольку стандартный электродный потенциал магния более отрицателен, то он будет анодом.

анодный процесс:

Mg0 - 2ē = Mg2+

катодный процесс:

при кислородной поляризации

O2 + 2H2O + 4ē = 4 OH-

при водородной поляризации

2Н+ + 2ē = Н2


Заключение

287. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?


Список литературы

Учебник неорганической химии


Тема: «Неорганическая химия. Теплота образования вещества. Энергия Гиббса. Скорость реакции. Электролиз. Гидролиз. Электронные уравнения. (вариант 7)»
Раздел: Химия
Тип: Контрольная работа
Страниц: 11
Цена: 300 руб.
Нужна похожая работа?
Закажите авторскую работу по вашему заданию.
  • Цены ниже рыночных
  • Удобный личный кабинет
  • Необходимый уровень антиплагиата
  • Прямое общение с исполнителем вашей работы
  • Бесплатные доработки и консультации
  • Минимальные сроки выполнения

Мы уже помогли 24535 студентам

Средний балл наших работ

  • 4.89 из 5
Узнайте стоимость
написания вашей работы
Похожие материалы
  • Контрольная работа:

    Неорганическая химия. Теплота образования вещества. Энтропия. Электролиз. Гидролиз. Электронные уравнения. (вариант 6)

    8 страниц(ы) 

    86. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений:
    4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6 H2O(ж); DН = -1168,80 кДж.
    4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6 H2O(ж); DН = - 1530,28 кДж.
    106. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция:
    Н2(г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); DН = -2,85 кДж?
    Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите DGо298 этой реакции.
    126. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80oС. Температурный коэффициент скорости реакций 3.
    146. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н. раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н. раствора КОН?
    166. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86°.
    186. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между:
    1) CuSO4 + H2S →
    2) BaCO3 + HNO3 →
    3) FeC13 + KOH →
    206. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na2S, А1Сl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
    226. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:
    ; ;
    246. Потенциал серебряного электрода в растворе АgNО3 составил 95 % от значения его стандартного электродного потенциала. Чему равна концентрация ионов Аg+ (в моль/л) ?
    266. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чeгo на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла.
    286. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
  • Задача/Задачи:

    Задачи по химии

    20 страниц(ы) 


    Задание 1. Из школьного курса химии хорошо известно, что близость химических свойств щелочных металлов обусловлена сходством электронного строения их атомов. Поэтому если в какой-нибудь химической реакции в качестве одного из реагентов требуется использовать, например, раствор щёлочи, мы обычно не задумываемся над тем, будет ли это гидроксид натрия или калия. Тем не менее, есть примеры реакций, направление которых существенным образом зависит от того, какой именно катион (натрий или калий) будет входить в состав исходного реагента. Одним из таких примеров является реакция Кольбе–Шмидта, широко используемая в промышленности для синтеза самых разных соединений. Ниже Вашему вниманию предлагается схема получения известного лекарственного препарата (соединение Х) и консерванта (соединение Y).

    Дополнительно известно:
    • Соединение B является неустойчивым промежуточным продуктом;
    • C является ценным растворителем, используется для хранения и транспортировки ацетилена (в 1 л C растворяется до 250 л ацетилена), молекулярная масса C меньше, чем D;
    • Соединения E и F являются изомерами, причём в молекуле E образуется внутримолекулярная водородная связь, а в молекуле F – нет.
    Приведите структурные формулы соединений А–F, Х и Y.
    Задание 2. Азотистая кислота – малоустойчивое соединение, однако её можно генерировать in situ (в реакционной колбе) добавлением сильной кислоты к нитриту натрия или другого щелочного металла. Неустойчивость азотистой кислоты во многом связана с тем, что в условиях её генерации она может протонироваться далее с образованием катиона H2NO2+, который реагирует с нуклеофильными частицами как источник катиона NO+. С другой стороны, именно эта способность является основой использований азотистой кислоты.
    В трёх колбах находились водно-метанольные растворы триметиламина (колба А), диметиламина (колба В) и метиламина (колба С). В каждую добавили раствор нитрита натрия и соляную кислоту. Протекание реакции в одной колбе было видно невооружённым глазом, однако при исследовании её содержимого после окончания реакции никаких продуктов найти не удалось. Анализ содержимого другой колбы после проведения эксперимента показал наличие соединения D, содержащего, по данным элементного анализа, 37,8 % азота. В третьей колбы никаких следов протекания реакции поначалу обнаружено не было. Однако когда анализ повторили через несколько дней, в ней, наряду с исходным субстратом, было найдено некоторое количество соединения D, а также новое соединение Е.
    1. Объясните полученные результаты. Напишите уравнения реакций, протекавших в каждой колбе.
    Не все первичные амины ведут себя одинаково в реакциях с азотистой кислотой. Например, при обработке нитритом натрия и соляной кислотой этилового эфира глицина образуется соединение F, содержащее 42,1 % С.
    Задание 3. Соединения, содержащие связь С=О, чрезвычайно важны как в крупнотоннажной химической промышленности, так и в тонком органическом синтезе, а также играют огромную роль в химии живого. Это обусловлено высокой реакционной способностью карбонильных соединений по отношению к различным нуклеофильным реагентам. Так, при взаимодействии альдегидов и многих кетонов с цианидом натрия или калия образуются так называемые циангидрины. Например, из уксусного альдегида с помощью этой реакции можно получить широкоиспользуемый полимер P и молочную кислоту М:

    1. Напишите структурные формулы соединений А, В и М. Укажите мономерное звено полимера P.
    Однако некоторые альдегиды при действии цианид-иона не образуют циангидрины. Так, при нагревании бензальдегида с NaCN образуется соединение С, содержащее 72,4 % углерода, 5,2 % водорода и 13,8 % кислорода по массе.
    2. Напишите структурную формулу С, учитывая, что при действии на С периодата натрия образуется только исходный бензальдегид, а при обработке 1 г С гидридом натрия выделяется 96,6 мл водорода.
    В 1850 г. Штрекер хотел получить молочную кислоту, проведя вышеупомянутую реакцию уксусного альдегида с цианид-ионом, используя в качестве источника последнего HCN и водный аммиак. Однако после гидролиза первичного продукта он, к своему удивлению, получил не молочную кислоту, а соединение D (C = 40,45 %), хорошо растворимое в воде и играющее важную роль в жизнедеятельности человека.
    3. Напишите структурные формулы частиц, в виде которых соединение D присутствует в водных растворах при pH 0, рН 7 и рН 12.
    Задание 4. Жили-были однажды муж с женой – молодые химики, и был у них сынишка Иванушка. Уехала однажды мама в командировку и оставила молодого папу на хозяйстве. Квартиру убери, поесть приготовь, в магазин сходи, да ещё студентам контрольную приготовить надо. Плачет брошенный Иванушка, надрывается. И тут осенило химика: соски-пустышки сыну не хватает! А из чего пустышки делают? Или из латекса натурального каучука, или из каучука синтетического.
    1. Приведите структурную формулу мономерного звена натурального каучука. 2. Напишите схемы реакций, протекающих при вулканизации ди-трет-бутилпероксидом синтетического бутадиенстирольного каучука. 3. Приведите структуру мономерного звена силиконового каучука, если его брутто-формула (C2H6O3Si)n.
    Изготовили Иванушке пустышку по спецзаказу, а он всё равно плачет. Осмотрел его папаша – ба, а пелёнки-то мокрые! Раз постирал, два постирал – надоело! Надо бы подгузник сынишке сделать. А из чего? 4. Для изготовления впитывающих материалов раньше использовались доступные природные материалы, такие как хлопок или высушенный мох. Из какого полимера построены эти материалы? К какому классу органических веществ он относится?
    Задание 5. Определите, какие два вещества вступили в химические реакции, если в результате их протекания получены следующие продукты (указаны без коэффициентов):
    А) ; Б) ;
    В) ; Г) ;
    Д) .
    Напишите уравнения этих реакций.
    Задание 6. При крекинге предельного углеводорода образовалась смесь двух углеводородов, содержащих одинаковое число атомов углерода. Плотность смеси по водороду равна 28,5.
    1. Установите строение исходного углеводорода и продуктов крекинга.
    2. Напишите уравнения крекинга алкана.
    3. Ответьте на следующие вопросы:
    • С какой целью в промышленности осуществляется крекинг высококипящих нефтяных фракций?
    • Какие виды крекинга осуществляют в промышленности?
    • Какой еще способ переработки нефти применяют в промышленности? Что лежит в основе этого метода?
    Задание 7. При хлорировании алкана получена смесь двух монохлорпроизводных и трех дихлорпроизводных.
    1.Установите возможное строение алкана и назовите его.
    2.Напишите структурные формулы продуктов хлорирования.
    3. Назовите продукты реакции.
    4. Ответьте на следующие вопросы:
    • К какому типу реакций относится реакция хлорирования алканов и в каких условиях проводят эту реакцию?
    • Имеются ли различия в реакционной способности различных СН- связей данного алкана в реакции хлорирования?

    Задание 8. К 1,12 л бесцветного газа (н.у.), полученного из карбида кальция и воды, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 2,93г поваренной соли. Продукт присоединения хлороводорода полимеризовался с образованием 2,2 г полимера. Написать уравнения протекающих реакций.
    1. Какое соединение было получено из карбида кальция?
    2. Какой полимер был получен и какие названия этого полимера вам известны?
    3. Каков выход превращения мономера в полимер (в % от теоретического)?
    4. Какими свойствами обладает и где находит применение данный полимер?
    Задание 9. Органическое стекло представляет собой термопластичный полимер, полученный из метилового эфира метакриловой кислоты – простейшей непредельной карбоновой кислоты с разветвленным скелетом.
    1. Напишите уравнение реакции образования оргстекла.
    2. Дайте название полимера.
    3. Может ли оргстекло использоваться повторно после его термической переработки?
    4. Где используется оргстекло?
    5. Какие свойства оргстекла обуславливают его широкое применение?
    6. В чем отличие свойств оргстекла от свойств силикатного стекла?
    Задание 10. Этиловый эфир n-аминобензойной кислоты применяется в медицине под названием анестезин.
    1. Какими способами можно синтезировать это соединение, исходя из n-нитротолуола?
    2. Обоснуйте последовательность стадий предложенных способов синтеза.
    Дайте названия всех представленных реакций и продуктов этих реакций.
    Задание 11. Сегодня нашу жизнь невозможно представить без пластмассовых изделий и синтетических волокон: корпус ручки, которой Вы сейчас пишете, яркая кофточка на симпатичной девушке, что Вы встретили вчера, жевательная резинка, которую усердно жует сосед слева, клавиатура ноутбука автора этой задачи – все это сделано из высокомолекулярных продуктов крупнотоннажной химической промышленности. Ниже приведена некоторая информация о пяти распространенных синтетических полимерах I V.
    Поли-мер Название или аббревиатура Промышленная схема получения
    I ПВХ
    II ПС
    III ПЭТ, лавсан
    IV, V ?, ?
    1. Приведите структурные формулы промежуточных продуктов А – З, а также структурные формулы элементарных звеньев полимеров I IV (без учета стереоизомеров).
    2. Расшифруйте аббревиатуры названий полимеров I III. От каких слов образовано название "лавсан"? Укажите названия полимеров IV и V. Как называется процесс превращения IV в V под действием серы? Какой из полимеров I IV образовался в результате реакции поликонденсации?
    Задание 12. Рассмотрите цепочку превращений:
    1) А = Б + В
    2) Б + С2Н5Cl = Г
    3) Г + С2Н5Cl = Д + А
    4) Б + TiCl4 = А + Е
    5) Б + С4Н8Cl2 = А + Ж
    6) Б + N2O4 = И + NO
    1. Расшифруйте вещества А – И, если известно, что вещество А придает
    горький вкус морской воде, Б, В, и Е являются простыми веществами. Реакции 1 и 4 проходят при высокой температуре. Реакция 1 идет под действием постоянного электрического тока. Реакцию 2 проводят в диэтиловом эфире.
    1. Напишите уравнения реакций 1 – 6.
    Что может представлять собой вещество Ж? Назовите его.
    Задание 13. При исследовании присоединения бромистого водорода к соединению А (в соотношении 1 : 1) образуются 2 изомерных продукта В и С, содержащих 79,2% брома, а также углерод и водород, причем В содержит асимметрический атом углерода, а С имеет в спектре ПМР два сигнала от двух типов протонов. Реакция была исследована различными группами ученых, которые получили разное соотношение продуктов. Обнаружено, что в присутствии гидрохинона (1,4-дигидроксибензола) образуется преимущественно изомер В.
    1. Установите структуру соединений А, В, С. Объясните однозначность вашего
    выбора.
    2. Объясните, почему различными группами ученых были получены разные
    результаты. Какие условия необходимо соблюдать в данной реакции для преимущественного получения С ?
  • Контрольная работа:

    Теория горения и взрыва, вар. 1

    8 страниц(ы) 

    Задача 1.
    Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг этанола, если горение происходит при заданных условиях, а именно при t = 10С, P = 100,0 кПа и коэффициенте избытка воздуха  = 1,1. Объём продуктов горения привести к заданным условиям.
    Задача 3. Определить объём и состав продуктов горения (в об. %) смеси газов (табл. 4), если горение происходит при коэффициенте избытка воздуха =1,2.
    H2-50%, C4H10-8%, C2H4 -20%, CO2 -20%, O2-2%.
    Задача 5. Методом последовательных приближений рассчитать адиабатическую температуру горения для стехиометрической смеси горючего вещества (Толуол С7Н8) с воздухом
    Задача 7. Рассчитать, какое минимальное количество этиленгликоля должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп--200м3 при нормальных условиях, чтобы создалась взрывоопасная концентрация горючих паров. Условно принять, что пары горючей жидкости равномерно распределены в объёме помещения. Нижний концентрационный предел распространения
    пламени рассчитать по предельной теплоте сгорания.
    Задача 11: Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 12) по формуле В.И. Блинова. Сравнить найденное значение с экспериментальным, взятым из справочника.
    Задача 12. Рассчитать стандартную температуру самовоспламенения вещества (табл. 13) по средней длине углеродной цепи, определив число концевых групп и число цепей.
    Задача 13. Сферический заряд ТНТ (тринитротолуол) массой 10 кг (W) взрывается при стандартных атмосферных условиях. Найти параметры падающей и нормально отражённой от препятствия взрывной волны на расстоянии 100 м (R) от центра взрыва
  • Контрольная работа:

    Химия (решение заданий)

    10 страниц(ы) 

    30 вариант
    10. Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям. Какими химическими свойствами обладают атомы алюминия и марганца?
    40 Составьте молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
    Са(ОН)2 — СаСОз — Са(НСО3)2 — СаСО3 —СО2 —(NH4)2CO3.
    80 Напишите выражения константы равновесия Кс для равновесных систем:
    а) СaCO3(т) ⇄ CaO(т)+СО2(г); б) СО(г)+Н2О(г) ⇄ CO2(г)+Н2(г)
    От каких факторов зависит константа равновесия?
    110 Выразите молекулярными уравнениями реакции, проходящие в растворах между следующими веществами: а) хлористым кальцием и углекислым аммонием;б) азотнокислым кальцием и содой. В чем заключается сущность этих реакций? Каким одним ионным уравнением они могут быть выражены?
    120 Гидролиз карбоната натрия описывается уравнением
    Na2CO3 +H2O ⇄ NаНСОз + NaOH, ∆H>0
    Предложите способы увеличения гидролиза соли.
    161 Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.
    181 Медь не взаимодействует с разбавленной серной кислотой, но растворяется в концентрированной кислоте. В чем причина наблюдаемого явления? Составьте уравнение соответствующей реакции, а также напишите реакции взаимодействия меди с разбавленной и концентрированной НNО3.
    10 вариант
    11. На основании положения кремния в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида.
    21. Составьте электронные формулы строения атомов водорода, хлора и фтора. На основании строения внешнего энергетического уровня этих атомов приведите схемы перекрывания электронных облаков при образовании молекул F2 и НС1. Какая из этих молекул образована ковалентной полярной связью?
    41. Используя значения стандартных теплот образования соединений, вычислите тепловой эффект реакции образования 171 г сульфата алюминия из оксида алюминия и серы (VI).
    71. Укажите и объясните, в каком направлении будет смещаться равновесие в системах: 2СО(г) ⇄ СО2 (г) + С (т), ∆H0298= –173,0 кДж
    MgCO3(т) ⇄ MgO(т)+СО2(г), ∆H0298 = 385,0 кДж
    а) при повышении температуры; б) при понижении общего давления. Напишите выражения для константы равновесия этих реакций.
    111. Объясните образование гидроксида алюминия в результате протекания реакции:

    A12(SO4)3 + ЗСа(НСО3)2 = 3CaSО4 + 2А1(ОН)3 + 6СО2.
    131. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола.
    В задачах №151 – №160 приведены схемы гальванических элементов. Разберите работу гальванического элемента. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, составьте суммарное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.
    151 Zn | Zn(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb
    СZn2+ = 10-2 моль/л , CPb+2 = 1 моль/л
  • Реферат:

    Процессы расщепления, их сочетание с процессами хлорирования

    17 страниц(ы) 

    Введение 3
    1. Общая характеристика процессов галогенирования 4
    2. Техника безопасности в процессах галогенирования 9
    3. Химия и теоретические основы процесса хлорирования 10
    4. Технология процессов расщепления 14
    Список литературы 17
  • Курсовая работа:

    Технология жидкофазного хлорирования

    23 страниц(ы) 

    Введение 3
    1. Общая характеристика процессов галогенирования 4
    2. Техника безопасности в процессах галогенирования 9
    3. Химия и теоретические основы процесса жидкофазного хлорирования 10
    4. Условия процесса жидкофазного хлорирования и типы реакторов 16
    5. Технология процесса жидкофазного хлорирования 19
    Список литературы 23

Не нашли, что искали?

Воспользуйтесь поиском по базе из более чем 40000 работ

Наши услуги
Дипломная на заказ

Дипломная работа

от 8000 руб.

срок: от 6 дней

Курсовая на заказ

Курсовая работа

от 1500 руб.

срок: от 3 дней

Отчет по практике на заказ

Отчет по практике

от 1500 руб.

срок: от 2 дней

Контрольная работа на заказ

Контрольная работа

от 100 руб.

срок: от 1 дня

Реферат на заказ

Реферат

от 700 руб.

срок: от 1 дня

Другие работы автора
  • Контрольная работа:

    Определение реакций опор (вариант 50)

    11 страниц(ы) 

    Задание С 1. Определение реакций опор и сил в стержнях плоской фермы.
    Задание С 2. Определение реакций опор твердого тела.
    Задание С 3. Определение реакций опор составной конструкции
  • Задача/Задачи:

    Табулирование функции (вариант 8)

    3 страниц(ы) 

    а)построить в разных системах координат графики функций y, g и z
    б)построить в одной системе координат графики функций y, z при заданных значениях аргумента х, который изменяется от -2 до 2 с шагом 0,1
    в)построить поверхность z=f(x,y) при заданных значениях аргументов х и у, которые изменяются от -1 до 1 с шагом 0,05. При построении графиков оси координат должны пересекаться в точке (0,0). При построении поверхности на осях X и Y должны отображаться значения, по которым строится диаграмма
  • Курсовая работа:

    Структура национальной экономики России

    39 страниц(ы) 

    Введение 3
    Глава 1. Теоретические аспекты структуры национальной экономики России5
    1.1. Понятие, сущность и виды национальной экономики 5
    1.2. Структурные изменения в экономике современной России 7
    Глава 2. Анализ структурных изменений национальной экономики России 10
    2.1. ВВП России 10
    2.2. Добывающая промышленность России 11
    2.3. Обрабатывающая промышленность России 12
    2.4. Оборонно-промышленный комплекс. 13
    2.5. Судостроение. 14
    2.6. Автомобильная промышленность. 15
    2.7. Авиакосмическая промышленность. 16
    2.8. Микроэлектроника. 18
    2.9. Нефтеперерабатывающая промышленность. 20
    2.10. Пищевая промышленность. 21
    2.11. Сельскохозяйственное машиностроение. 21
    2.12. Железнодорожное машиностроение. 22
    2.13. Лёгкая промышленность. 22
    2.14. Химическая и фармацевтическая промышленность 23
    2.15. Нанотехнологические производства. 24
    2.16. Чёрная металлургия. 25
    2.17. Цветная металлургия. 26
    2.18. Электроэнергетика России 26
    2.19. Сельское хозяйство России 29
    2.20. Внешняя торговля России 31
    2.21. Иностранные инвестиции в Россию 33
    Глава 3. Перспективы развития экономики России 35
    Заключение 36
    Список литературы
  • Контрольная работа:

    Статика, кинематика, динамика (вариант 8, схема 6)

    11 страниц(ы) 

    С - На горизонтальную балку действует сосредоточенная сила , пара сил с моментом , и равномерно распределенная нагрузка интенсивностью . Определить реакции связей А и В, пренебрегая весом балки (рис. С.0–С.9), таблица С.
    К - Механизм состоит из ступенчатых колес, находящихся в зацеплении или связанных ременной передачей, и груза, прикрепленного к концу нити, намотанной на одно из колес (рис. К.0–К.9), таблица К.
    По заданному уравнению прямолинейного поступательного движения груза определить скорость, касательное, нормальное и полное ускорения точки в момент времени с.
    Д - Механическая система состоит из грузов 1 и 2, перемещающихся поступательно, при этом коэффициент трения скольжения груза 1 о плоскость – , а груз 2 перемещается без скольжения, массы грузов и ; ступенчатого шкива с радиусами ступеней м и м, масса шкива (рис.Д.0–Д.9). Масса шкива равномерно распределена по объему.
    Тела соединены друг с другом нитями, намотанными на шкивы.
    Под действием силы , зависящей от перемещения точки приложения силы, система приходит в движение из состояния покоя. Опре-делить значение скорости груза 2 в момент, когда точка приложения силы переместится на величину (таблица Д)
  • Курсовая работа:

    Оценка рыночной стоимости недвижимости затратным подходом

    36 страниц(ы) 


    Введение 3
    1. Теоретические аспекты процесса оценки затратным методом 4
    1.1 Методы оценки недвижимости в России: ограничения и применимость 4
    1.2 Процесс оценки 8
    1.3 Этапы Затратного подхода 11
    2. Определение рыночной стоимости затратным методом 17
    2.1 Характеристика экономической ситуации 17
    2.2. Анализ наилучшего и наиболее эффективного использования 19
    2.3 Определение рыночной стоимости земельного участка 20
    Заключение 28
    Список литературы 29
    Приложения….30
  • Реферат:

    Ценные бумаги

    18 страниц(ы) 

    Введение 3
    1. Ценная бумага как особая форма существования 4
    2. Современные формы и виды ценных бумаг 6
    Заключение 18
    Список литературы
  • Контрольная работа:

    Скорость движения тела в момент времени Т. (вариант 3)

    4 страниц(ы) 

    Дано: альфа= 30, Vа = 2,5 м/с, f ≠ 0, l = 8 м, d = 10 м, бета = 60
    Найти: Vв и т.
  • Реферат:

    Греческая философия

    11 страниц(ы) 

    Введение 3
    1. Эллинистическая философия 4
    2. Эпикуреизм 5
    3. Стоицизм 7
    4. Кинизм 9
    Заключение 11
    Список использованной литературы 12
  • Контрольная работа:

    Аналитическая химия (вариант 5)

    2 страниц(ы) 

    1. Как различаются методы анализа по величине массы анализируемого компонента?
    Применение какого из них наиболее предпочтительно?
    2. Что позволяет определить знание константы равновесия химической реакции?
    3. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидр оксида натрия
    NaOH 0,2, плотность которого 1,22г/мл.
    4. Рассчитайте рН раствора О,ОlМ серной кислоты H2S04.
    5. Дайте понятие «маскирование».
    6. В какой цвет окрашивают пламя хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов?
    7. Какие анионы относятся к третьей аналитической группе? Существует ли групповой
    реагент для их открытия?
    8. При открывании банки с жидкостью чувствуется характерный запах. Лакмусовая
    бумажка, поднесенная к горлышку банки синеет, а вата ,смоченная в соляной кислоте,
    дымит. Эта жидкость осаждает ионы FеЗ+ в виде бурого осадка'Fе(ОН)з, а ионы м3+ - В
    виде гидроксида Аl(ОН)з. Определите рассмотренную жидкость. Напишите уравнения.
    происходящих реакций.
  • Дипломная работа:

    Учет и аудиторская проверка расчетов с поставщиками и подрядчиками

    92 страниц(ы) 

    Введение
    Глава 1.Теоретические основы бухгалтерского учета и аудита расчетов с поставщиками и подрядчиками
    1.1. Понятие и основные формы расчетов с поставщиками и подрядчиками
    1.2. Нормативное регулирование, задачи бухгалтерского учета и аудита расчетов с поставщиками и подрядчиками
    1.3. Сущность, значение и источники информации аудита расчетов с поставщиками и подрядчиками
    1.4. Организационно-экономическая характеристика ООО «Новые бизнес системы и технологии»
    Глава 2. Бухгалтерский учет расчетов с поставщиками и подрядчиками в ООО «Новые бизнес системы и технологии»
    2.1 Документальное оформление учета расчетов организации с поставщиками и подрядчиками
    2.2 Аналитический и синтетический учет расчетов с поставщиками и подрядчиками
    2.3 Инвентаризация расчетов с поставщиками и подрядчиками и ее результатов в учете
    2.4 Отражение расчетов с поставщиками и подрядчиками в бухгалтерской отчетности
    Глава 3. Методика аудиторской проверки расчетов с поставщиками и подрядчиками в ООО «Новые бизнес системы и технологии»
    3.1 Планирование и разработка программы аудиторской проверки
    3.2 Аудиторские процедуры проверки расчетов с поставщиками и подрядчиками
    3.3 Сообщение информации аудитора руководству ООО «Новые бизнес системы и технологии»
    Заключение
    Список литературы
    Приложения