«Получение и исследование простых веществ»

Ход работы

Опыт 1. Получение и свойства водорода

Водород входит в состав кислот, оснований, кислых и основных солей и наиболее распространенного на Земле вещества – воды. Он применяется как восстановитель при получении металлов и во многих органических синтезах. Водород будет использоваться как горючее вместо бензина, керосина, мазута, газа и угля, т. к. при его горении не образуется вредных примесей. Водород в промышленности получают электролизом воды, а в лабораториях – из кислот при их взаимодействии с металлами.

В пробирку поместите гранулу цинка и прилейте 8% соляной кислоты до 1/3 объема пробирки. Выделяющийся водород собирайте

В пробирку поместите 6 капель 30 % перекиси водорода, приготовьте тлеющую лучинку, прилейте несколько капель раствора 10% дихромата калия. Опустите лучинку в пробирку. Наблюдайте за происходящими явлениями.

1. Напишите уравнение реакции разложения перекиси водорода, назовите продукты реакции.

K2Cr2O7+ H2O2 → Cr2O3+ 2O2+ 2KOH

В результате реакции дихромата калия и пероксида во

Вывод

1. Что такое простые вещества? Чем они отличаются от сложных?

2. Какие простые вещества вам известны?

3. Опишите методы получения водорода.

4. Как можно доказать, что при реакции выделяется именно кислород?

5. Почему опыты с хлором необходимо проводить только в вытяжном шкафу?

6. Какими реакциями объясняются отбеливающие свойства хлора?