«4 задания по химии (решение)» - Контрольная работа

Содержание

Задача 58

Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + 3С(т) = 2Сr(т) + 3СО(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.

Задача 78

Как влияет на равновесие гетерогенной системы С(т) + СО2(г) ⇄ 2CO(г), ∆Hº298 = +119,8кДж: а) добавление СО2(г); б) добавление С(т); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление СО(г)?

Задача 163

Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Составьте схему коррозионного гальванического элемента и укажите направление движения электронов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное уравнение электрохимической коррозии.

Задача 178

При электролитическом рафинировании меди через водный раствор сульфата меди (II) пропускали ток силой 25А в течение 4 часов. При этом на катоде выделилось 112 г меди. Рассчитайте выход по току. Составьте уравнения электродных процессов, учитывая, что анод изготовлен из меди, подлежащей очистке.

---

Выдержка из текста работы

Задача 178

Решение

Электролиз водного раствора CuSO4. Анод – Cu

I = 25A; t = 4ч; m(Cu) = 112г

BT – ?

CuSO4 →Cu2+ + SO

На положительно заряженном аноде будет окисляться медь (растворение анода):

Cu – 2ē → Cu2+

На отрицательно заряженном аноде будут восстанавливаться катионы Cu2+ и молекулы H2O (побочный процесс):

Cu2+ + 2ē → Cu

2H2O + 2ē → H2 + 2OH–

Общее количество электричества, пропущенное через электролизер:

Q = I•t = 25A•4ч = 100 А•ч

---