«10 заданий»

1. 0,43 г металла при реакции с кислотой вытеснили при н.у. 123,3 мл водорода. 1,555 г этого же металла вступают во взаимодействие с 1,415 г некоторого неметалла. Расчитайте молярную массу эквивалентов неметалла.

2. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5p или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 39.

3. Исходя из положения марганца, рубидия, мышьяка в периодической системе, составьте формулы оксидов, отвечающих их высшей степени окисления, и соответствующих им гидроксидов.

4. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию CuO.

5. При состоянии равновесия системы концентрации веществ были (моль/л): .Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?

6. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза, происходящего при сливании растворов: а) и ; б)Cu и .

7. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс- окисление или восстановление происходит при следующих превращениях:

8. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны -0,44 и +0,799 В. Какая реакция самопроизвольно протекает в железосеребряном

9. Хромовую пластинку и пластинку из хрома, частично покрытую серебром, поместили в раствор соляной кислоты. В каком случае процесс коррозии хрома протекает более интенсивно? Почему? Приведите уравнения соответствующих процессов.

10. Раствор содержит ионы в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла? Ответ обосновать.